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鹽酸的密度是多少

發(fā)表時間:2022-12-26

鹽酸的密度是1.17克/毫升,相對分子質(zhì)量為36.5,濃度是35%。

鹽酸是無色液體(工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色),為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶,氯化氫能溶于許多有機(jī)溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。


鹽酸的化學(xué)性質(zhì):

鹽酸溶于堿液時與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。鹽酸是一種一元強(qiáng)酸,這意味著它只能電離出一個質(zhì)子 。在水溶液中氯化氫分子完全電離,氫離子 與一個水分子絡(luò)合,成為H3O+,使得水溶液顯酸性。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和,產(chǎn)生食鹽,稀鹽酸能夠溶解許多金屬(金屬活動性排在氫之前的),生成金屬氯化物與氫氣。銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng),但銅在有空氣存在時,可以緩慢溶解。

高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸。

一元酸只有一個酸離解常數(shù),符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強(qiáng)度。于鹽酸等強(qiáng)酸而言,Ka很大,只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物(比如NaCl)時pH基本不變,這是因?yàn)镃l-是鹽酸的共軛堿,強(qiáng)度極弱。

在計算時,若不考慮極稀的溶液,可以假設(shè)氫離子的物質(zhì)的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數(shù)字都不會有誤差。

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